Question

已知断裂1 mol H₂和1 mol Cl₂中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（  ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

Answer 1

B

H₂与Cl₂反应的化学方程式为H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，该反应的反应热ΔH＝436 kJ·mol^－1＋243 kJ·mol^－1－2×431 kJ·mol^－1＝－183 kJ·mol^－1，故反应的热化学方程式为H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1，A错误，B正确。HCl分解是吸热反应，C错误。D的计算过程是ΔH＝436 kJ·mol^－1＋243 kJ·mol^－1－431 kJ·mol^－1＝＋248 kJ·mol^－1，忽视了生成物中HCl为2 mol，因此是错误的。