Question

17．氨气是重要的化工原料已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-ckJ•mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反应热△H为（　　）

• A． （a+0.5b-1.5c） kJ•mol^-1
• B． （a-0.5b+1.5c） kJ•mol^-1
• C． （2a+b-3c） kJ•mol^-1
• D． （2a+b+3c） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 若①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol^-1，
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1，
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-ckJ•mol^-1
由盖斯定律可知，①-$\frac{1}{2}$×②+$\frac{3}{2}$×③得到N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），以此计算反应热．

解答 解：若①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol^-1，
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1，
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-ckJ•mol^-1
由盖斯定律可知，①-$\frac{1}{2}$×②+$\frac{3}{2}$×③得到N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），则△H=（+akJ•mol^-1）-（-bkJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$+（-ckJ•mol^-1）×$\frac{3}{2}$=（a+0.5b-1.5c） kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律计算反应热为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．