一定温度下.在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应 A C ΔH =+100 kJ·mol-1.某时刻测得部分数据如下表: 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0 Ⅳ 0.12 0.30 v 下列说法正确的是 A．容器Ⅰ中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)

A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol^－¹，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t₁	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t₂
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v(正)=v(逆)

下列说法正确的是 ( )

A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t₁ mol·L^－¹·min^－¹

B．t₂时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L^－¹

【答案】

【解析】

试题分析：A、该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，由于不知道反应是由哪个方向到达的平衡，不能计算各物质的浓度变化量，不能计算反应速率，故A错误；

B、根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数k=0.6×0.1/0.06=1，t₂时容器Ⅱ中的浓度商Qc=1.2×0.2/0.12=2，大于平衡常数k，平衡向逆反应移动，v（正）＜v（逆），故B错误；

C、令平衡时D的物质的量为x，由方程式可知，平衡时C的物质的量为（1+x）mol，B的物质的量为（3.2-x）mol，根据平衡常数可知，解得x=0.14，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为100kJ·mol^－¹×0.14mol=14kJ，故C错误；

D、容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令D的浓度为cmol·L^－¹，根据平衡常数可知0.3×c/0.12=1，解得c=0.4，故容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol·L^－¹，故D正确．

故选：D．

考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ/mol

．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）₅]，该化合物相当活泼，易于吸收H₂生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．
试写出五羰基铁吸收H₂的反应方程式

Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO

．
③利用燃烧反应可设计成CO-O₂燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式

CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O

．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

大于

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为

0.4＜c≤1

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?长沙模拟）2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率/%		80	α₁	α₂

下列判断中，正确的是（　　）

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
起始物质的量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO₂的平衡转化率/%		80	α₁	α₂	α₃

A、甲中反应的平衡常数小于乙

B、该温度下，该反应的平衡常数K为400

C、SO₂的平衡转化率：α₁＜α₂=α₃

D、容器中SO₃的物质的量浓度：丙=丁＞甲

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）

．
A．生成CH₃OH 的速率与消耗H₂的速率之比为1：2
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．体系内的压强保持不变
（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃、00w	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式为K=

．由上表数据判断，该反应的△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高温度，正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c（H₂）=1.4mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

．
（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是

．（填序号）
A．升温　　　　　　　B．加入更高效的催化剂 C．恒容条件下充入CO
D．恒容条件下充入H₂E．恒容条件下充入氦气　　F．及时移走CH₃OH
（4）一定条件下，CO和H₂在催化剂作用下生成1molCH₃OH的能量变化为90.8kJ．该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡数据	C（CH₃OH）/（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	原料转化率	α₁	α₂	α₃

下列分析正确的是

．（填序号）
A．2c₁＜c₃B．2p₁＜p₃ C．|a|+|b|=90.8 D．α₁+α₃＞1．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学