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    10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3
    -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X离子的氧化性比Y离子氧化性强
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
    D．W单质的氧化性比Z单质强

    分析 W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，
    A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，X离子的氧化性比Y离子氧化性弱，故A错误；
    B．在放电条件下氮气与氧气直接化合生成的是NO，故B错误；
    C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝不溶于水，也不溶于氨水，故C错误；
    D．W的单质为氧气，Z的单质为氮气，氧气的氧化性大于氮气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．F是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图），已知F分子中苯环与-NH-CO-O-基团在同一平面内，关于F的以下说法正确的是（　　）
    A．F分子内最多可有13个碳原子在同一个平面内
    B．F分子内至少有8个碳原子在同一平面内
    C．F的水解产物一定都是极性分子
    D．1molF与H2发生加成反应，消耗H2的物质的量最多是6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种．
    ①A的分子式为C8H8O．
    ②A发生银镜反应的化学方程式为+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

    关于它们的说法中错误的是（　　）
    A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．X的分子式为：C13H12O4Cl2
    C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗5molH2
    D．1个Y分子中最多有8个碳原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质．

    根据要求回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热．
    （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
    a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
    （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是BaSO4．
    （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
    实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
    实验ii：用如图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
    ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
    ②气体X可以是ac（填序号）．
    a．CO2b．C12c．N2d．NO2
    ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在进行物质分离时，往住几种分离操作联合进行，实验室若MnO2催化KClO3分解制取氧气的残渣中回收MnO2，应进行的操作是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．

    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）．通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
    A．氨水     B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；电池的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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