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    【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
    A.4L 0.5mol/LNaCl溶液
    B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
    C.5L 0.4mol/LNaOH
    D.2L 0.15mol/LNa3PO4

    【答案】B
    【解析】解：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
    C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
    D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
    故选B．
    电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．

    练习册系列答案
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    【题目】在 25℃、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。

    （1）1g 乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____；

    （2）已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2 与H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为________________；若适量的 N2 和O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为：_____；已知 AX3 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76℃，AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为：__________

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    【题目】氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（ ）
    A.O，Cl，S，P
    B.K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+
    C.Rb，K，Na，Li
    D.K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.Na，Mg，Al还原性依次减弱
    B.HCl，PH3 ， H2S稳定性依次减弱
    C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
    D.S2﹣ ， Cl﹣ ， Ca2+半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中含有1mol K2SO4
    B.1mol K2SO4溶于1L水中
    C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
    D.1L 溶液中含2mol K+ ， 2mol SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“神舟十号”登天、“嫦娥二号”奔月，谱写了我国航天事业的新篇章。请回答下列问题：

    (1)火箭升空需要高能的燃料，经常使用N2O4和N2H4作为燃料，请配平该反应方程式：____N2O4 + ____N2H4 →_____N2 + ____H2O。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个明显的优点是_______________________________。

    (2)某些火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为______________。

    (3)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2。其中生成的CO可用作燃料。已知该装置某极的电极反应式为：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O，则另一极的电极反应式为：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗酸药物的种类很多,其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氧氧化镁等化学物质。

    (1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是_______________________________________。

    (2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________________________、____________________________。

    (3)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化产物为____________(写分子式)。

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    【题目】设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

    B. 2克氢气所含原子数目为NA

    C. 在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NA

    D. 17克氨气所含电子数目为10NA

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    【题目】第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是(　　)。

    A. 常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应

    B. R最高价氧化物对应水化物都是强酸

    C. R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱

    D. R的最简单氢化物受热时都易分解

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