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    11．燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（　　）
    A．T1比T2高
    B．b点SO2转化率最高
    C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高
    D．减小压强可提高CO、SO2转化率

    分析 A、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol，正反应是放热反应，温度越高二氧化碳的含量越少；
    B、增加一种反应物本身的转化率降低，但另一种物质的转化率升高；
    C、一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小；
    D、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）正反应是气体体积缩小的反应；

    解答 解：A、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol，正反应是放热反应，温度越高二氧化碳的含量越少，所以由图可知T1比T2低，故A错误；
    B、增加一种反应物本身的转化率降低，但另一种物质的转化率升高，所以b点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，故B错误；
    C、一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因CO体积分数升高，故C正确；
    D、CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，则减小压强可降低CO、SO2转化率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查平衡移动原理，难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是关键，侧重考查学生对图象的分析与平衡移动的理解，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-
    B．取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na+
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
    D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：

    （1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物．
    ①仪器的连接顺序为A-D-B-B-C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水硫酸铜，证明H2有还原性的现象是左侧B中黑色物质变红色，右侧B中显蓝色．②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．
    （2）若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气发生反应，产生白雾）．
    ①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，仪器的连接顺序为：A-F-D-B-G-C-/-/．（装置G干燥洁净，可用作收集FeCl2；可以不填满）
    ②装置A中所发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A一段时间后再点燃B处酒精灯的理由用氯气排除装置中的空气，防止加热时氧气氧化B中的单质铁．
    ④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质取出B装置中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
    （1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）基态钛原子的价电子排布图为
    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

    （4）Co的一种氧化物的晶胞如图甲所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图2乙所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图（如图2乙）不能描述CoO2的化学组成是D．
    （5）由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi3C，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm-3）（保留三位有效数字）
    （6）金属钛晶胞结构如图3所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为8$\sqrt{2}$r3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．现向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，
    ②氨的沸点高于膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨的中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．
    $→_{催化剂}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反应}{→}$
    已知A的核磁共振氢谱有五种峰，且峰面积之比为6：1：2：2：1，根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）反应①的反应类型为加成反应．
    （3）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （4）反应④，⑥的化学方程式分别为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高分子化合物．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：、、．

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