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    4．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    ①还原产物为MnCl2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．

    分析 （1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物；
    （2）根据还原剂HCl的Cl化合价由-1升高到0价进行计算．

    解答 解：（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，
    故答案为：MnCl2；
    （2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂HCl的Cl化合价由-1升高到0价，化合价升高1价，失去1个电子，所以有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol，
    故答案为：0.8 mol．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为探究带有结晶水的复盐晶体X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．请回答：
    X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符号表示），则X的化学式为Cu3（NH4）4（SO4）5•5H2O．请写出C→E化学方程式CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②缓缓加热；
    ③加入MnO2粉末；
    ④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
    ⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
    ⑥用向上排空气法收集Cl2．
    其中正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
    B．盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
    C．醋酸与锌反应放出的氢气多
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①将SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2
    投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
    A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应过程中的能量变化如图所示
    B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
    C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子
    D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质．应设法吸收利用．
    I．吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    Ⅱ．处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收．O3处理的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
    NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
    （1）反应NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
    （2）用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是SO42-．
    Ⅲ．利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （3）恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡时测定Y的值，Y与[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1所示，则Y可能是A、B．
    A．正反应速率         B．SO3的体积分数     C．SO2的转化率      D．SO2的体积分数
    a→b段y变化的原因是SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多．

    （4）Kp是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数．
    ①Kp与温度（T/K）的关系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R为常数），请判断R＞0（填“＞”或“＜”），原因是温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R＞0．
    ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则x＞1.0（填“＞”或“＜”）；计算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精确到1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
    B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    C．1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
    D．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（　　）
    A．滴食盐水B．滴盐酸C．滴酒精D．灼烧

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