SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
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| A． | 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 |
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| B． | 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 |
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| C． | 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 |
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| D． | 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 |
考点：
化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
专题：
化学平衡专题．
分析：
该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析；
A、升温增大反应速率；
B、反应是可逆反应分析判断；
C、依据平衡标志分析判断；
D、催化剂加快反应速率，提高生产效率，不改变化学平衡．
解答：
解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、温度对化学反应速率影响是温度升高，速率增大，只是平衡逆向进行，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B错误；
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
D、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
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| A． |
实验室制备及收集乙烯 | B． |
石油分馏 |
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| C． |
实验室制硝基苯 | D． |
实验室制乙酸乙酯 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
2KNO3
2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。
（3）丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。
III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。
A. 1∶2∶2 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶8∶5
(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（ ）
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| A． | 升高温度 | B． | 增加A的物质的量 |
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| C． | 使用催化剂 | D． | 缩小容器体积使压强增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是 ．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 ．
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 ．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、Fe
Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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科目：高中化学 来源： 题型：
由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
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科目：高中化学 来源： 题型：
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 铝是一种较活泼的金属
C 铝与氧气反应放出大量的热量
D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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