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    在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端
    1
    5
    处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、7：1D、5：1
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，根据方程式计算．
    解答： 解：设氮气的物质的量为1mol，
    左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的
    1
    5
    ，
    左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，
    则H2和O2的物质的量为4mol，
    点燃H2和O2的混合气体，反应方程式为2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，
    反应后活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，
    右室中气体的物质的量为1mol，
    则反应的H2和O2共为3mol，如果剩余是氢气，其中n（H2）=3mol，n（O2）=1mol，其体积之比为3：1；
    如果剩余气体是氧气，则原气体中n（H2）=2mol，n（O2）=2mol，二者的物质的量之比为1：1，
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积与物质的量的关系是解本题关键，注意平衡状态时两边容器内压强相等，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于吸热反应的说法中，正确的是（　　）
    A、吸热反应的反应热一定是正值
    B、吸热反应的热效应一定是负值
    C、凡需加热方能反应的一定是吸热反应
    D、吸热反应一定是分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%．密度为1.19×103g?L-3，则物质的量浓度是（　　）
    A、11.9 mol?L-1
    B、11.9×101mol?L-1
    C、0.0119 mol?L-1
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定，C2H4的气体摩尔体积为22.4L?mol-1．又知CH3OH（甲醇）在常压下的沸点为65℃．下列说法不正确的是（　　）
    A、测定C2H4气体摩尔体积的温度、压强一定是标准状况
    B、1 molCH3OH与1 mol C2H4的体积可能相等
    C、1 molCH3OH与1 mol C2H4所含的原子数一定相等
    D、等质量的C2H4和CH3OH，其物质的量之比是8：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物的化学式为R?nH2o，其相对分子质量为M，25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成Vml饱和溶液，下列关系中正确的是（　　）
    A、饱和溶液的物质的量浓度为C=
    1000a(M-18n)
    MV
    mol?L-1
    B、饱和溶液中溶质的质量分数为W=
    a(M-18n)
    M(a+b)
    %
    C、25℃时R的溶解度为S=
    100a(M-18n)
    18na+Mb
    g
    D、饱和溶液的密度为ρ=
    a(M-18π)
    a+b
    g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有（　　）
    A、2 种
    B、3 种
    C、4 种
    D、5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1LA气体与0.5L 单质B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（　　）
    A、XY2
    B、XY
    C、X3
    D、Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图2所示．

    （1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅲ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
    A1523
    B2211
    C3300
    D0.5211
    E3121
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．

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