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    某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水：

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________。

    （2）若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究：

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是______________________。

    ②设计1号试管实验的作用是_____________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________。

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量：

    （4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _____________________。

    资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

    练习册系列答案
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    14．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）
    A．氧化银为正极，被还原B．银为负极，被氧化
    C．Zn为负极，被还原D．该装置中的电解质为酸性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列哪种物质所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等（　　）
    A．0.2 mol H2SO4B．0.4 mol H2O2C．0.6mol HNO3D．0.8 mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．面粉、食盐和葡萄糖是生活中的常见物质，请区别它们．
    （1）根据以下区分方法，请你判断A、B、C各是什么物质？
    ①分别取少量上述三种白色固体粉末于烧杯中（用A、B、C表示），都加入适量水，搅拌，观察到A、C物质能溶于水，而B物质不能溶于水．
    ②再分别取A、C二种白色固体粉末于燃烧匙里，放在酒精灯上灼烧，观察到C物质会炭化变黑，而A物质不会．
    则A物质是食盐，B物质是面粉，C物质是葡萄糖．
    （2）请你另外设计实验方案区分它们，写出实验步骤、预计能产生的现象及实验结论．
    实验方案 预计能产生的现象 实验结论
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH（前者的电离平衡常数Kb较小），加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大
    B．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1
    C．25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关反应原理说法错误的是

    A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

    C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

    D．对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

    A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B．x＝0.6a，4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=Br2＋4Fe3＋＋6Cl－

    C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
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    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
    C．
    制取少量蒸馏水    		D．
    检验钾元素的存在

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