Question

有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B₂和0.2mol H₂恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
（1）写出下列代号对应的元素符号：D

Mg

．
（2）写出AB₂的结构式

0=C=O

，所含化学键的类型

B

．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：

、

．
（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，则

M(D)

M(D)+16

=60%，M（D）=24，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，则D为Mg元素；
②A和B原子有相同的电子层数，应位于同一周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B₂和0.2mol H₂恰好完全反应，生成0.2mol氢化物，则生成物为H₂B，说明B的阴离子有2个负电荷，应为O元素；
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质，则C为Na元素，
结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，则

M(D)

M(D)+16

=60%，M（D）=24，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，则D为Mg元素；
②A和B原子有相同的电子层数，应位于同一周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素；
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B₂和0.2mol H₂恰好完全反应，生成0.2mol氢化物，则生成物为H₂B，说明B的阴离子有2个负电荷，应为O元素；
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质，则C为Na元素，
（1）由以上分析可知D为Mg，故答案为：Mg；
（2）AB₂为CO₂，为直线型分子，结构式为0=C=O，所含化学键的类型为极性键，故答案为：0=C=O；B；
（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，分别为Na₂O和Na₂O₂，电子式分别为、，
故答案为：；；
（4）为Na₂O₂和CO₂的反应，反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：本题考查位置结构和性质的综合运用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，明确元素的种类为解答该题的关键，注意仔细审题．