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    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
     
    ．
    （2）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=
     
    ．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
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    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    ②SO32-放电的电极反应式为
     
    ．
    ③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为
     
    g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
    分析：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
    （2）①根据三段式求出转化量，再根据反应速率的定义式计算；
        ②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
    （3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4；②SO32-失去电子被氧化成SO42-；
    ③电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量；
    根据电子守恒计算：
    2e-～Na2SO3，～2H2O～2NaOH～阴极区变化的质量
         126g     36g    80g      44g
         12.6g                    x
    x=4.4g
    解答：解：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
    （2）①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，
                   2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0
    起始量（mol） 2.0        1.0   0
    变化量（mol）2.0×50%    0.5   0.5
    平衡量（mol） 1.0        0.5    0.5
    前5min内O2的平均反应速率=
    0.5mol
    2L?5min
    =0.05mol/（L?min）；
    故答案为：0.05mol/（L?min）；
    ②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
    a．物质的浓度关系和起始量和转化率有关，SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
    b．因为该反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，压强为变量，当容器中气体的压强不变说明达到平衡状态，故b符合；
    c．反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，容器中混合气体的密度保持不变不能说明费用达到平衡状态，故c不符合；
    d．SO3的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，故d符合；
    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故e符合；
    故答案为：bde；
    （3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，
    故答案为：负；硫酸；
    ②SO32-失去电子被氧化成SO42-，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
    ③电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量；
    根据电子守恒：
    2e-～Na2SO3，～2H2O～2NaOH～阴极区变化的质量
         126g     36g    80g      44g
         12.6g                    x
    x=4.4g
    若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4 g，故答案为：4.4g．
    点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡的判断、电化学等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
    甲 55 SO2 II 良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    实验一：用如图所示装置进行实验．
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    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是
     
    ．
    ③D装置的作用是
     
    ．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为
     
    mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显
     
    性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
     
    SO2形成酸雨的另一途径； SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
     
    ．（填“氧化剂”或“催化剂”）
     
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
    （1）酸雨造成的危害是：
     
    （举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
     
    ，是造成酸雨的另一主要原因．
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
     
    （填“水”或“乙醇”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除的污染，可通入适量氨气将还原为无毒物质和，即：

    　　

    　　现有含氮氧化物NO与的混合气体3.0L，用同温同压下的3.5L恰好使该混合气体完全反应转化为，则混合气中NO与的体积比是

    [　　]

    A．1:4

    B．1:3

    C．1:2

    D．1:1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市
    		污染指数
    		首要污染物
    		空气质量级别
    		空气质量状况
    甲
    		55
    		SO2
    		II
    		良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
    【探究实验】
    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是          （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。
    ③D装置的作用是                          。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为      mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显    性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，
    SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作           。（填“氧化剂”或“催化剂”）
    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
    【知识联想】
    （1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。
    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。

    （1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有           。（填写字母编号）

    A．温室效应        B．酸雨         C．粉尘污染         D．水体富营养化

    将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

    （2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

        工业生产中，步骤③的反应条件为                 。

    该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为                。

    写出步骤②反应的离子方程式                                      。

    （3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式                        。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                    。

    （4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应  

    NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       

    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     

    现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                 。

     

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