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    在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
    Ⅰ．只有H2SO4 
    Ⅱ．只有SO2 
    Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
    为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：
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    ①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
    ②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．
    ③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
    ④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为
     
    ．
    （2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有
     
    ．
    （3）收集到的气体中含有
     
    ，假设
     
     （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
    （4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是
     
    ，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为
     
    ．
    分析：①收集到的总气体的物质的量为
    1.792L
    22.4L/mol
    =0.08mol，
    ③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g，沉淀为硫酸钡，n（SO2）=n（BaSO4）=
    0.466g
    233g/mol
    =0.002mol，则①中n（SO2）=0.002mol×5=0.01mol，
    ④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H+）=0.018mol，则②中n（H+）=0.018mol×5=0.09mol，以此来解答．
    解答：解：①收集到的总气体的物质的量为
    1.792L
    22.4L/mol
    =0.08mol，
    ③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g，沉淀为硫酸钡，n（SO2）=n（BaSO4）=
    0.466g
    233g/mol
    =0.002mol，则①中n（SO2）=0.002mol×5=0.01mol，
    ④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H+）=0.018mol，则②中n（H+）=0.018mol×5=0.09mol，
    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
    （2）配制溶液，除烧杯、量筒外还有玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）由上述分析可知，S反应得到0.01molSO2，失去电子数为0.04mol，而HNO3反应得到0.07molNO2得到电子数为0.07mol 失去电子数还太少，所以原产物中一定会生成H2SO4，并且可以得出S反应生成H2SO4转移的电子数为0.03mol，即得到H2SO4的物质的量0.005mol，即SO2和H2SO4都有，
    故答案为：NO2和SO2；III；
    （4）由上述分析可知，n（H+）=0.09mol，则c（H+）=
    0.09mol
    0.1L
    =0.9mol/L，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为14HNO3（浓）+3S
      △  
    .
     
    2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O，故答案为：0.9mol/L；14HNO3（浓）+3S
      △  
    .
     
    2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．
    点评：本题考查含硫物质的氧化还原反应，明确产物的物质的量计算及电子守恒为解答的关键，侧重学生知识迁移能力的考查，题目难度中等，（3）为解答的难点．
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    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
    实验方法 实验现象 结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 固体物质中FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化
    固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
    BD
    BD
     （填写序号）．
    A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作
    阴
    阴
    极，该电极上所发生的电极反应为 （若有多个电极反应，请全部写出）
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
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    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    I．只有H2SO4；
    II．只有SO2；
    III．SO2和H2SO4都有。
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    ①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。
    ②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
    ③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
    请回答下列问题：
    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为__________      ____。
    （2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。
    （3）收集到的气体中含有____        ___，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

    [2012·西安交大附中一模]（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：

    I．只有H2SO4；

    II．只有SO2；

    III．SO2和H2SO4都有。

    为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

    ①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。

    ②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。

    ③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。

    请回答下列问题：

    （1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为__________       ____。

    （2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。

    （3）收集到的气体中含有____         ___，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

     

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