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    18．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．单质硅常用作半导体材料
    B．硅在自然界中只以化合态的形式存在
    C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
    D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

    分析 A．做半导体的是晶体硅；
    B．自然界中无游离态硅；
    C．反应是高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳；
    D．二氧化硅和氢氟酸发生反应；

    解答 解：A．单质硅常用作半导体，故A正确；
    B．硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，自然界中无游离态硅，故B正确；
    C．非金属性：Si＜C，则硅酸的酸性比碳酸弱，高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳，是这个非水溶液中的复分解反应发生的原因，故C错误；
    D．氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查硅元素及其化合物，涉及硅元素的存在形式、单质硅和二氧化硅的重要用途、二氧化硅的主要性质等

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．O2在正极发生氧化反应
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度增大
    D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    A．ⅠA族B．ⅡA族C．第二周期D．第三周期

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
    C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g） 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）
    A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
    B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
    C．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
    D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片发生还原反应
    B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片
    C．铜片反应式为Cu2++2e-═Cu
    D．该电池发生的反应是Zn+2H +═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下的可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，υ正（H2）=3υ逆（N2）
    B．保持容器压强不变时充入少量Ar气体，平衡不移动
    C．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加
    D．该条件下，将1molN2和3molH2放在密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

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    9．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．下列叙述正确的是（　　）
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