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    【题目】下列溶液中，与100mL 0.50mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )

    A.100mL 0.50mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L HCl溶液

    C.50mL 1.00mol/L NaCl溶液D.25mL 0.50mol/L NaClO溶液

    【答案】D

    【解析】

    100mL 0.50mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.50mol/L。

    A. 100ml 0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；

    B. 200ml0.25mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L，故B错误；

    C. 50ml1.00mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1.00mol/L，故C错误；

    D. 200ml0.50mol/LNaClO溶液中氯离子的物质的量浓度0.50mol/L，故D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    ①加适量盐酸；

    ②加过量Na2CO3溶液；

    ③过滤；

    ④加过量NaOH溶液；

    ⑤加过量BaCl2溶液

    ⑥蒸发、结晶、烘干

    (1)以上正确的操作顺序为____________________________。

    (2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________________ 。

    (3)加适量盐酸的涉及的所有化学方程式_________________________________________ 。

    (4)如何判断SO42-已除尽：________________________________ 。

    (5)用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静的燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

    （1）ABCD的化学式分别为：A ___________，B_________，C __________，D___________。

    （2）写出下列各反应的离子方程式：

    B与水_________________________________________________。

    B与NaOH溶液_________________________________________。

    C与澄清石灰水_________________________________________。

    D与AgNO3溶液_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（　　）

    A.Y2是氯气

    B.铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

    C.Z2具有漂白性

    D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（ ）

    A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

    B. Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

    C. 金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

    D. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NA

    B. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NA

    C. 常温常压下，1mol O2的体积为22.4L

    D. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：

    实验

    pH

    实验现象

    1

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    2

    6

    产生白色沉淀，放置长时间后无变化

    3

    2

    产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

    已知：

    A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

    B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

    C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

    D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

    （1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

    （2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

    猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

    猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

    猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

    为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

    （3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：

    ①向Y中加入稀盐酸，无明显变化

    ②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

    ③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。

    其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式___；反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____。

    （2）若反应中生成0.2molHNO3，则转移的电子数为___个。

    II．二氧化硒（SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____。

    （2）已知：Se +2H2SO4（浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O

    2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+

    SeO2、H2SO4（浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。

    III．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

    （1）K2FeO4中铁元素的化合价是___价。

    （2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为-1价）。该反应中还原剂是____（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为____mol。

    （3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体是一种重要的分散系。

    (1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

    (2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。

    (3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。

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