练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质

    A．

    与氧化钠反应

    B．

    与氢氧化钾反应

    C．

    与盐酸反应

    D．

    不能被氧化成其它物质

    答案：CD
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色B、二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成硫酸C、浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气D、浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年河北省高一上学期第一次月考化学试题 题型：选择题

    二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质

    A．与氧化钠反应                             B．与氢氧化钾反应

    C．与盐酸反应                                D．不能被氧化成其它物质

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】

    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。

    ③D装置的作用是                          。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

     SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作           。（填“氧化剂”或“催化剂”）

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    （1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。

    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

    【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO2气体是，根据硫原子守恒可知Na2SO3的物质的量也是0.1mol。

    实验二：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO2，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】

    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是                。

    ③D装置的作用是                           。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

     SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作            。（填“氧化剂”或“催化剂”）

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    （1）酸雨造成的危害是：                              （举一例）。

    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

    【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO2气体是，根据硫原子守恒可知Na2SO3的物质的量也是0.1mol。

    实验二：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO2，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案