Question

15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子的水解程度对应其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度较大，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．当醋酸钠与醋酸的浓度相等时，溶液呈酸性，若为中性，则醋酸浓度较小，即c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度对应其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中的质子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B错误；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，碳酸氢钠过量，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于CO₃^2-的水解程度较大，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]，混合液呈中性，则：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）、c（H⁺）=c（OH^-），醋酸钠溶液呈弱碱性，若为中性，则需要加入少量的醋酸，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理的影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、质子守恒、物料守恒的含义及应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．