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    将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
    分析：先根据题意判断锌完全反应，结合反应方程式求出硫酸锌的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸锌的物质的量浓度．
    解答：解：根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌为标准计算硫酸锌的物质的量，
        Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
        1                 1
     
    6.5g
    65g/mol
    =0.1mol     0.1mol                    
    C=
    n
    V
    =
    0.1mol
    0.08L
    =1.25mol/L
    故答案为：1.25mol/L
    点评：本题考查的是有关物质的量浓度的计算，排除”溶液密度“的干扰是解本题的关键．
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