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    1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是（　　）
    A．CH2═CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH
    B．CH2═CH2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    C．
    D．

    分析 原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应．

    解答 解：对比选项四种制备方案可知，C选项制备环氧乙烷（）的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高．故选C．

    点评 本题考查有机合成方案，涉及原子利用率的比较，题目难度不大，注意把握绿色化学的概念和意义．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．
    由A的结构推测，它能bcef（填字母）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色
    b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应
    d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    e．1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
    f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应
    g．1mol A和足量的H2反应，最多可以消耗4mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
    B．两原子其核外全部都是s电子
    C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
    D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B．元素周期表有18个族
    C．ⅠA族的元素不全都是金属元素
    D．短周期指的是一、二、三、四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将下列物质进行分类（填序号）
    ①126C与136C ②O2与O3 ③金刚石与石墨  ④冰与水  ⑤H2与D2 ⑥146C与147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
    （1）互为同位素的是①
    （2）互为同素异形体的是②③
    （3）互为同分异构体的是⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体；
    （2）其中代表石墨是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
    （4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞干冰．
    （5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
    D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）
    ABCD
    装置图
    实验目的分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为147kJ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
    ②下列措施中能使CO2反应速率增大的是AD．
    A．加入催化剂          B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

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