【题目】已知在25℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸K=1.75×10-5
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=________。
(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________(填字母,下同)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.醋酸的电离平衡常数
(3)下列离子方程式中错误的是________。
a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO-===+HClO
b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-===
【答案】 a b
【解析】
(1)根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3);
(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,a.CH3COO-会结合H+形成CH3COOH,所以c(CH3COO-)变小,故a项正确;
b.由于加入了H+,所以c(H+)会增大,故b项错误;
c.醋酸的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,所以电离平衡常数不变,故c项错误;
综上,本题选a;
(3)a.由于酸性H2CO3>HClO> HCO3-,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中,会发生反应:CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO,故a项正确;
b.由于HClO有强氧化性,而H2SO3有还原性,所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中,会发生氧化还原反应:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故b项错误;
c.过量CO2通入澄清石灰水中,发生反应得到可溶性酸式盐,离子方程式是:CO2+OH-= HCO3-,故c项正确。
综上,本题选b。
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【题目】如图所示,某化学小组拟用该装置制取纯净的O2。
(1)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是___。
(2)若C是一种黑色粉末,则B是_________,C的作用是________________。
(3)广口瓶中盛装的试剂D是___________,其作用是______________________。
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【题目】设阿佛加德罗常数为NA,下列叙述正确的是
A.1molD2O所含质子数为12NA;B.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA;
C.10g 氖气所含原子数为0.5NA;D.标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量
B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率
C. B点时,v逆>v正
D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态
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【题目】电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 铅蓄电池的负极反应为:Pb - 2e-+ SO42- =PbSO4
B. 电解一段时间后,若不考虑溶液体积变化,交换膜左侧溶液酸性增强,右侧溶液酸性减弱
C. 该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. 若电解过程中转移2mole-,则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0g
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【题目】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 实验I:溶液变为浅红色,微热后红色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 实验II:开始无明显变化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 实验III:无明显变化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 实验IV:溶液先变黄,后迅速变为棕色,滴加KSCN溶液变红 |
资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
(2)实验II证明NO2-具有_____性, 从原子结构角度分析原因_________
(3)探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 编号及现象 |
1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由___色迅速变为___色 | |
____________________ | ii.无明显变化 |
②加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
(4)络合反应导致反应物浓度下降,干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V:将K闭合后电流表指针发生偏转,向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论:NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性,氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
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【题目】可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.a=0.3
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
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