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【题目】已知在25℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

醋酸K=1.75×105

次氯酸K=2.95×108

碳酸K1=4.30×107 K2=5.61×1011

亚硫酸K1=1.54×102 K2=1.02×107

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1________

(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________(填字母,下同)。

a.c(CH3COO) b.c(H) c.醋酸的电离平衡常数

(3)下列离子方程式中错误的是________

a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO===+HClO

b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH===

【答案】 a b

【解析】

(1)根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3);

(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,a.CH3COO会结合H+形成CH3COOH,所以c(CH3COO)变小,故a项正确;

b.由于加入了H+,所以c(H)会增大,故b项错误;

c.醋酸的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,所以电离平衡常数不变,故c项错误;

综上,本题选a;

(3)a.由于酸性H2CO3>HClO> HCO3,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中,会发生反应:CO2+H2O+ClO= HCO3+HClO,故a项正确;

b.由于HClO有强氧化性,而H2SO3有还原性,所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中,会发生氧化还原反应:Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,b项错误;

c.过量CO2通入澄清石灰水中,发生反应得到可溶性酸式盐,离子方程式是:CO2+OH= HCO3,故c项正确。

综上,本题选b。

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【题目】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。

实验

试剂

编号及现象

滴管

试管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

实验I:溶液变为浅红色,微热后红色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

实验II:开始无明显变化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

实验III:无明显变化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

实验IV:溶液先变黄,后迅速变为棕色,滴加KSCN溶液变红

资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深的原因 ______

2)实验II证明NO2-具有_____性, 从原子结构角度分析原因_________

3)探究实验IV中的棕色溶液

为确定棕色物质是NOFe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。

实验

溶液a

编号及现象

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3

i.溶液由___色迅速变为___

____________________

ii.无明显变化

加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________

4)络合反应导致反应物浓度下降,干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V:将K闭合后电流表指针发生偏转,向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

盐桥的作用是____________________________

电池总反应式为______________________

实验结论:NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性,氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

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