有4种物质:①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨,其中具有正四面体结构的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①④ D.②④
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
结构决定性质,性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
(1)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________(填序号)
①金刚石(C—C) ②晶体硅(Si—Si) ③金刚砂(Si—C)
(2)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个
顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________;
(3)按所示格式填写下表有序号的表格:
原子序数 | 原子价层电子排布 | 周期 | 族 |
17 | ① | 第三 | ② |
③ | 3d54s1 | ④ | ⅥB |
(4)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
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科目:高中化学 来源:2013届吉林省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)、熔点沸点HF HI;原因:
(2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
(3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________ (填序号)
①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)
③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第 周期,是 族, 区元素,元素符号是 。该原子核外有 个能级,电子云的形状有 种
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