Question

20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
• B． 用装置①进行电镀，镀件接在b极上
• C． 装置①的a极为阴极
• D． 装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

分析 装置①由电流流出的方向判断左边为正极，则与正极相连的a极为阳极，右边为负极，与负极相连的b极为阴极；装置②Fe比Cu活泼，Fe做负极，铜为正极，总反应为铁与氯化铁自发发生的氧化还原反应．
A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；
B、电镀时，镀件作阴极；
C、与正极相连的a极为阳极，与负极相连的b极为阴极；
D、Fe比Cu活泼，Fe做负极，总反应为铁与氯化铁自发发生的氧化还原反应．

解答 解：装置①由电流流出的方向判断左边为正极，则与正极相连的a极为阳极，右边为负极，与负极相连的b极为阴极；装置②Fe比Cu活泼，Fe做负极，铜为正极，总反应为铁与氯化铁自发发生的氧化还原反应
A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液，故A正确；
B、根据电流的方向可知b为电解池的阴极，所以进行电镀时，镀件接在b极上，故B正确；
C、根据电流的方向可知a极为阳极，b为电解池的阴极，故C错误；
D、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的总反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查原电池和电解池的工作原理及其应用，题目难度不大，抓住基础是关键．