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10.选择一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质),写出所用试剂和离子方程式
(1)O2(CO2):试剂NaOH,离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
(2)KNO3(K2CO3):试剂硝酸,离子方程式CO32-+H+=CO2↑+H2O.

分析 (1)CO2与NaOH溶液反应,而氧气不反应;
(2)碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水.

解答 解:(1)CO2与NaOH溶液反应,而氧气不反应,则选择试剂为NaOH,发生的离子反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O,故答案为:NaOH;CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(2)碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水,则选择试剂为硝酸,离子反应CO32-+H+=CO2↑+H2O,故答案为:硝酸;CO32-+H+=CO2↑+H2O.

点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意发生的离子反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列过程不发生化学变化的是(  )
A.石油的分馏B.煤的干馏
C.以海水为原料获取单质溴D.蛋白质溶液中滴加硫酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.请回答下列问题:
(1)下表列出了一些化学键的键能E:
化学键H-HO═OO-H
E/kJ•mol-1436x463
反应H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,则x=496.4.
(2)铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,电解质溶液是H2SO4溶液,电池放电时的总反应:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.
请写出充电时阴极的电极反应式:PbSO4+2e-═Pb+SO42-
(3)反应m A+n B?p C,在某温度下达到平衡.
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是m+n>p.
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向逆反应方向移动.
③若再升高温度,平衡向逆向移动,则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)
(4)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)═Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示.
①请在图中标出电极材料及电解质溶液(写化学式)
②盐桥中的Cl-向左极移动(填“左”或“右”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组中,互称为同素异形体的是(  )
A.12C和14CB.水和冰C.O2和O3D.CO和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成.某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验.
【提出假设】
(1)假设1:由小苏打和臭粉组成  
假设2:由小苏打和明矾组成   
假设3:由臭粉和明矾组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

(2)结合步骤①~③分析,气体A为氨气(或NH3),该发酵粉的成分为NaHCO3 和NH4HCO3(填化学式).
(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证.实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和结论.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶  液分成两份,分别装入A、B试管中.
步骤2:用洁净的铂丝蘸取A中的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察焰色焰色呈黄色证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3
步骤3:向B试管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解),证明发酵粉中有明矾.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应.
(1)工业生产上将氯气通入石灰乳,在一定条件下蒸干可制漂白粉.写出该过程的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱,写出该过程的化学方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)向水玻璃溶液(Na2SiO3溶液)中,加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体.用离子方程式表示该生产原理:SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体).
(4)硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫,写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
(5)写出工业上冶炼金属铝的化学方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知:

以乙炔为原料,通过图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)

其中,A,B,C,D分别代表一种有机物,B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基.
请回答下列问题:
(1)A生成B的化学反应类型是加成反应.
(2)写出生成A的化学反应方程式
(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物.写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:CH2=CH-CH2CH2OH、CH2=CH-CH=CH2
(4)写出C生成D的化学反应方程式:
(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有6种,写出其中苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式:

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19.钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时,都发生的电极反应是(  )
A.2H++2e-═H2B.Fe-2e-═Fe2+
C.2H2O+O2+4e-═4OH-D.Fe3++e-═Fe2+

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20.关于符号ZAX2+的判断不正确的是(  )
A.它可以表示一个阳离子B.X表示元素的符号
C.Z表示质子数,A则表示质量数D.此微粒含有电子总数为Z+2

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