已知4种强电解质溶液.分别含有下列阴.阳离子中的各一种.且互不重复:Ba2+.H+.Na+.NH4+.CO32-.NO3-.OH-.SO42-．将这4种溶液分别标记为A.B.C.D.其相互关系如下:①向A或D中滴入C.均有沉淀生成,②A和B反应生成的气体能被D吸收,③A和D反应生成的气体能被B吸收．请回答下列问题:(1)A的化学式是 ,C中含有的阳离子是．(2)写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②A和B反应生成的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是

；C中含有的阳离子是

．
（2）写出下列物质的化学式：B

，D

．
（3）写出A和D反应的离子方程式：

．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H⁺与CO₃^2-、OH^-与NH₄⁺能反应生成气体，故A只能为（NH₄）₂CO₃；
在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明D中含有SO₄^2-，C中应含有Ba²⁺，
而A和D反应生成的气体说明D一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，
所以C是硝酸钡，B是NaOH，以此解答该题．

解答： 解：A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H⁺与CO₃^2-、OH^-与NH₄⁺能反应生成气体，故A只能为（NH₄）₂CO₃；
在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明D中含有SO₄^2-，C中应含有Ba²⁺，
而A和D反应生成的气体说明D一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，
所以C是硝酸钡，B是NaOH，
（1）由上述分析可知，A的化学式是（NH₄）₂CO₃；C中含有的阳离子是，故答案为：（NH₄）₂CO₃；Ba²⁺；
（2）由上述分析可知，B为NaOH，D为H₂SO₄，故答案为：NaOH；H₂SO₄；
（3）A和D反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查离子的检验和推断，为高频考点，注意解答题目的关键是找到突破口，而本题的突破口为A和D、B都能生成气体，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

A、体积比为11：8

B、分子个数之比为1：1

C、物质的量之比为11：8

D、原子个数之比为12：11

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（ TETiO₃）．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

完成下列填空：
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为

．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的

（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是

（填操作名称）．
（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO₂）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为
（5）利用图2装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF₂-CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还
原剂，可还原二氧化钛制各金属钛．
①阳极所发生的反应为

．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是

．
（6）T业上用4.0吨钛铁矿制得1 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是

．（假设生产过程中钛没有损失）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、在一定温度下，AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B、催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变

C、应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热

D、由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH₃＞SbH₃＞AsH₃＞PH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl₂和一种固体时能作干燥剂的物质等．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．

请填写下列空白：
（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为

．
（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）

．
（3）在读取量筒的刻度数时，应注意①

②

③

．
（4）若各仪器内仍残留有少量Cl₂，则测定结果将

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”），其原因是

．
（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的

．
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大
④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₃^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为

（填编号）；
（2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（4）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是

．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组溶液不用其它试剂就能区别开的是（　　）

A、BaCl₂溶液和稀H₂SO₄

B、NH₄Cl溶液和NaOH溶液

C、K₂CO₃溶液和稀H₂SO₄

D、KI溶液和NaCl溶液

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