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    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
     
    （填“相等、不相等”）
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （4）根据弱电解质电离吸热分析．
    解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
    故答案：相等；
    （3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
     成份
    含量
    编号    		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0.15mol0.1mol0.05mol-
    （2）0.05mol0.15mol-0.05mol
    则两份营养液的成分（　　）
    A、n（K+）相同
    B、n（Cl-）相同
    C、完全相同
    D、完全不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，电离方程式正确的是（　　）
    A、HCO3-+H2O═CO32-+H3O +
    B、H2SO3=2H++SO32-
    C、NaHCO3═Na++HCO3-
    D、NaHSO4（熔融）=Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物化学式为A?5H2O．若将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余残渣为b g，则A的相对分子质量为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质或应用的说法正确的是
     
    ；
    A．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    B．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
    C．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
    D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
    E．因NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
    F．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
    G．NaHCO3溶液与Fe2（SO4）3溶液混合，既有无色气体生成最终又有红褐色沉淀生成
    H．用铂丝蘸取少许溶液，并在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，一定无钾元素．
    I．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    J．能通过化合反应生成FeCl3和Fe（OH）3
    K．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    L．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
    M．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    N．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
    O．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的方程式，并说明反应类型．
    （1）甲酸和镁反应
     
    ；
    （2）乙酸和生石灰反应
     
    ；
    （3）丙酸和氢氧化钠反应
     
    ；
    （4）乙酸和碳酸钠溶液反应
     
    ；
    （5）乙酸和小苏打溶液反应
     
    ；
    （6）乙酸与乙醇反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）
     
    ．
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为
     
    ．
    （3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据
     
    （填序号）．
    a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
    c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
    （5）E装置中浓硫酸的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平氧化还原反应方程式：
    □C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
    （2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该份溶液被中和的H+的物质的量为
     
    mol．
    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由
     
    变为
     
    ．该份溶液中还原剂的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，H2 （g）的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
     
    ，则乙条件可能是
     
    ．
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    ⑥向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是
     
    ．

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