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(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:

(1)通过导线的电子的物质的量是         mol

(2)原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

(3)产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ;

 

(6分)(1)  0.3mol  (2) 0.75 mol/L (3)9.75

解析:

    Zn    +    H2SO4    =ZnSO4   + H2↑     2e

    0.15mol    0.15mol            3.36L    0.3mol

 

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(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:

①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克?

②通过导线的电子的物质的量?

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

 

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(1)通过导线的电子的物质的量是         mol

(2)原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

(3)产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ;

 

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(1)通过导线的电子的物质的量是         mol

(2)原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

(3)产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ;

 

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