在由铜片.锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中.当在铜片上放出3.36 L的H2时.硫酸恰好用完.则:(1)通过导线的电子的物质的量是 mol(2)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L(3)产生这些气体消耗的锌的质量是克 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

（6分）（1） 0.3mol （2） 0.75 mol/L （3）9.75 克

解析:

Zn ＋ H₂SO₄=ZnSO₄＋ H₂↑ 2e^—

0.15mol 0.15mol 3.36L 0.3mol

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（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

②通过导线的电子的物质的量？

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

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（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

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