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【题目】我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)

已知:R→Br

请按要求回答下列问题:

(1)A的分子式:_________________B→A的反应类型:_________________

A分子中最多有_________________个原子共平面。

(2)D的名称:_________________;写出反应③的化学方程式:_________________________

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式:_____________________

(4)已知:EXX有多种同分异构体,写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:________________________________________

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料,合成有机物Y的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,箭头上注明试剂和反应条件)______________________________

【答案】C4H8 消去反应 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr

【解析】

比较AB的分子式可知,AHBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B转化为CC4H9MgBr),结合A的摩尔质量为56g/mol,可知A,比较DE的分子式可知,D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成EE中甲基被氧化成醛基,根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位,则D为甲苯,EF,再根据已知条件的反应,结合G的结构可知:CBA,再根据反应可知,M,据此分析作答。

1A的结构简式为,所以其分子式为:C4H8 生成,其化学方程式可表示为:C(CH3)3Br + NaOH ↑+ NaBr + H2O,故反应类型为消去反应;根据乙烯分子中六个原子在同一平面上,假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上,则分子中最多有8个原子共平面;

故答案为:C4H8;消去反应;8

2D为甲苯,加入液溴和溴化铁(或铁),可发生取代反应生成,其化学方程式为:+HBr

故答案为:甲苯;+HBr

3N是含有五元环的芳香酯,则N发生分子内的酯化反应生成的一种酯,反应的化学方程式为:

故答案为:

4,则:X为:X的同分异构体中,能与氯化铁溶液发生显色反应,说明分子中含有酚羟基,除了酚羟基,只剩下一个氧原子,且要能发生银镜反应,则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式:

故答案为:

7)以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃,在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛,而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃,在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物,其合成路线为:CH3BrCH3MgBr

故答案为:CH3BrCH3MgBr

练习册系列答案
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A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

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(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为_________________________,工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃,其所对应的方程式为___________

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(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式,下同),氧化剂是________________

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【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是( )

A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B. 漂白粉溶液呈碱性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-

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【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:A+BX(ΔH>0); XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )

A.

B.

C.

D.

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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知:0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652 kJ的热量。

1)该反应的热化学方程式为_________________________________

2)分别取40 mL0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。A的仪器名称为____________________

3)如图所示,泡沫塑料板上面有两个小孔,两个小孔不能开得过大,其原因是__________;反应需要测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是_______________

4)某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度T1

终止温度T2

盐酸

氢氧化钠

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c4.18J/(g·),依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH________

5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____(相等不相等”),所求中和热_______(相等不相等”)

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【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

下列有关叙述正确的是

A. 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5CCl4

C. 某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA

D. 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式

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【题目】下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)的说法不正确的是( )

A.某时刻测得v(B)=v(B),说明反应达到了化学平衡状态

B.反应达到化学平衡后,反应物和生成物的浓度不再改变

C.反应达到平衡后,反应就停止了

D.上述反应中,B不可能全部转化为CD

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(3)己知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

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则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)=______________________

(4)298K肘,将2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO320m L3xmol·L-1 I220 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化

tm时,v____v(大于小于等于”)

) tmv____tnv(大于小于等于”),理由是___________

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数为_____(xy表示)

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