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    19．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O （蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．KCl的电子式：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．中子数为117，质子数为78 的铂原子：${\;}_{117}^{195}Pt$
    D．K+的结构示意图：

    分析 A．KCl由钾离子和氯离子构成；
    B．乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；
    C．质量数A=质子数Z+中子数N，左下角为质子数；
    D．K+的核电荷数为19，原子核外有3个电子层，最外层电子数为8．

    解答 解：A．KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故A正确；
    B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
    C．质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故C错误；
    D．K+的核电荷数为19，原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，则离子的结构示意图为，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，为高频考点，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．人们可根据物质的性质，采用适当的方法将混合物中的各物质分离．
    （1）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化而不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过降温结晶方法分离．
    （2）两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过蒸馏方法分离．
    （3）两种互不相容的液体，如汽油与水，可通过分液方法分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
    C．氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质
    D．CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池．下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-
    B．在负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
    D．电池放电过程中，溶液的PH不断降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列推断正确的是（　　）
    A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液
    B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
    C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
    D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
    D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液
    C．150 mL 1 mol•L-1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有CD（填序号）．
    A．矿石加入沸腾护之前先粉碎    B．使用V2O5作催化剂
    C．接触室中不使用很高的温度    D．净化后炉气中要有过量的空气
    E．接触氧化在常压下进行
    （2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5．
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是4×10-3mol/（L•min）；
    ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数的值为106.7．
    （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．试从反应的自发性判断此反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为11.2xL（标准状况下）．
    ②将Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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