练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    B．该装置是将电能转化为化学能
    C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    D．正极反应为：Ag++e-═Ag

    分析 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，较为活泼的铜片为电池的负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，其中正极上氧化性较强的阴离子得电子被还原，由此分析解答．

    解答 解：A．铜片为电池的负极，银为正极，电流由银极流向铜极，故A错误；
    B．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，故B错误；
    C．实验过程中取出盐桥，不能形成闭合电路，则不能形成原电池，故C错误；
    D．正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，错误的是（　　）
    A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
    C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
    D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据下列氧化还原反应回答下列问题：
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目
    （2）HNO3在反应中体现了什么性质？
    （3）氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3．
    （4）当有96g Cu被氧化时，生成的NO在标况下的体积为22.4L，反应中转移的电子物质的量为3 mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于硅酸的叙述，错误的是（　　）
    A．硅酸是一种很弱的酸
    B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
    C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
    D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关事实的说法正确的是（　　）
    A．用PH试纸可测得某溶液的pH为6.5
    B．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
    C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
    D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
    已知：①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应；
    ②NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）32.0×10-324.1-
    Fe（OH）33.5×10-382.23.5
    Fe（OH）21.0×10-157.59.5
    Ni（OH）26.5×10-186.48.4
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
    （2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作965s．（已知F=96500C/mol）
    （3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

    ①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；，；将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过6.4（离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
    ②滤液III中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解池阳极产生Cl2将NiC2O4氧化为Ni（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用相关知识解答
    （1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n．
    （2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，16O、17O的关系为同位素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关系不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.5mol某不饱和烃能与1molHCl完全加成，其加成后的产物又能被4molCl2完全取代．则该烃是（　　）
    A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1，3-丁二烯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案