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    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
    B．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
    C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
    D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

    分析 A．与氨水生成的白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子；
    B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子；
    C．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
    D．该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子．

    解答 解：A．加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误；
    B．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故B正确；
    C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；
    D．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子检验时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

    练习册系列答案
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    2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NA
    B．常温常压下，3.4gNH3中含N一H键数目为0.6NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．标准状况下，33.6LCCl4中含有氯原子的数目为6NA．

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    B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
    C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-

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    A．8gCH4所含原子数目为2NA
    B．0.5mol H2O含有的氢原子数目为1.5NA
    C．常温常压下，48g O3含有的氧原子为3NA
    D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先在实验室制取一定量的乙炔气体，并将气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测甲制取的乙炔气体中可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙炔再与溴水反应．
    请你回答下列问题．
    （1）有同学认为甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是①③．（填写序号）
    ①使溴水褪色的反应未必是加成反应
    ②使溴水褪色的反应就是加成反应
    ③使溴水褪色的物质未必是乙炔
    ④使溴水褪色的物质就是乙炔
    （2）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
    （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果乙炔与Br2发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证．

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