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重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研究中心经过多年攻关,早已完成了国内第一辆达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车的研制。时隔一年,在此基础上,又一举拿下了汽油——天然气双燃料汽车,并且达到了欧洲Ⅲ号排放标准,得到了政府的大力支持并被推广使用。

(1)天然气的主要成分为    ,是    在隔绝空气条件下,经微生物发酵作用形成的,因此,天然气中贮藏的化学能最终是来自于      

(2)从石油中获得更多轻质燃油的方法是______________________。

(3)利用天然气可以制高档墨水和橡胶用的炭黑,同时得到合成氨工业所需H2,该反应的化学方程式为          ,天然气成分两分子偶联可以得到乙烯,在一定程度上缓解了石油危机,该反应的化学方程式为________________________________________________。

(4)政府推广使用燃气汽车的主要目的是    (填序号)。A.延长发动机使用寿命

B.促进西部经济发展

C.减少污染

D.提高能源利用率


解析 (1)天然气的主要成分为CH4,植物遗体无氧发酵可以得到,既然直接来自植物则其能量间接来自于太阳能;(2)用催化裂化的方法可以得到更多的轻质燃油;(3)利用元素守恒可以写出化学方程式;(4)使用燃气汽车可减少污染物的排放与节约能源。

答案 (1)CH4 植物遗体 太阳能

(2)催化裂化

(3)CH4C+2H2 2CH4―→CH2===CH2+2H2

(4)C、D


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


从H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、SO等离子中,选择适当的离子组成符合下列情况的电解质进行电解(各离子只能使用一次)。

(1)以碳棒为电极进行电解,电解质的含量减少,水量保持不变,两极都有气体生成,气体体积相同,则该电解质的化学式为____________,电解的电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,

电解的总方程式是____________________________________________________。

(2)以铂丝为电极进行电解,水量减少,电解质的含量保持不变,两极都有气体生成,气体体积比为2∶1,则该电解质的化学式为__________,电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用惰性电极进行电解,原来电解质的含量减少,水的含量也减少,溶液pH下降,则电解质的化学式为______________________________________________________,

电解的总方程式是___________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:


1 mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1 mol B和2 mol C,C经分子内脱水得D,D可发生加聚反应生成CH2—CH2,由此可知A为     
                                                     (  )。

A.HOOC(CH2)4COOH        B.HOOC(CH2)3COOCH3

C.CH3COO(CH2)2COOCH3   D.CH3CH2OOC—COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是              (  )。

A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水中含氧量高于河水

C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是(   )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

B.所加的烧碱溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如

AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10

AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

下列说法错误的是(  )

A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ

B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c(Y-)减小

C.在25℃时,取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Y-)=1.0×10-4mol·L-1

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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科目:高中化学 来源: 题型:


随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是

A.N5+ 离子中含有36个电子                   B.H2与H3属于同素异形体

C.C60的摩尔质量为720                D.O2与O4属于同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化学微粒可以代表一个分子的是(   )

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