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    10．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
    C．N2的结构式：：N≡N：D．CSO的电子式：

    分析 A．F-的最外层含有8个电子；
    B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径；
    C．结构式中不能有电子；
    D．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对．

    解答 解：A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；
    B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；
    C．结构式中不能有电子，N2的结构式：N≡N，故C错误；
    D．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握常见物质的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
    ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
    ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
    ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
    （1）微粒B的电子式是；粒子E的名称是水合氢离子；粒子F对应的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    F+过量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    W+含大量B离子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出 d．沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
    该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，在水溶液中的电离方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    ①常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA；
    ②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA；
    ③常温下46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA；
    ④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA；
    ⑤足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2NA；
    ⑥标准状况下22.4L H2中含中子数为2NA；
    ⑦1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA．
    A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2moL/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数和中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素（写出元素的名称）A镁B铝
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
    （3）D元素的最高价氧化物的电子式是
    （4）用电子式表示A、C两元素组成化合物的形成过程，化合物中含有离子键键（填离子或共价）
    （5）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料．
    （1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填：“正”，“负”）．
    （2）水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反应速率的有abc（不定项选择）．
    a．升高温度 b．加入催化剂   c．增大压强d．降低浓度
    （3）由水煤气可以合成甲醇（CH3OH）．已知0.5mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出CH3OH（l）燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
    （2）C与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．
    ①该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
    ②该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42-
    ③当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
    （4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
    ②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    （1）判断：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
    （2）写出实验2中所发生反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （3）求甲、乙溶液的物质的量浓度分别为：0.8mol/L、1.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，产生胶粒的数目为0.1NA
    C．1molC7H16中含有共价键的数目为23NA
    D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

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