Question

氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。

回答下列问题：
⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式____________。
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有 ___________（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因________。
⑶装置D的作用是_____________________________。
⑷写出生成O₂的可能的反应方程式___________________________。
⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式____________  。综合上述实验，请分析实验室 ____________（填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是___________________________。

Answer 1

（1）ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O
（2）Cl₂；4H⁺ + 4I^－+ O₂ === 2I₂ + 2H₂O
（3）吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气
（4）2Na₂O₂ + 2H₂O==4NaOH+ O₂
（5）Na₂O₂ + 4HCl == Cl₂+ 2NaCl + 2H₂O；否     
 Na₂O₂与生成的H₂O反应有O₂生成；HCl混在Cl₂中；H₂O混在Cl₂中（或：实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢，其他合理答案均可）