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    6．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）
    A．Fe3+ （Al3+），加过量的氨水，过滤
    B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，过滤
    C．CO2 （SO2），将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气
    D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤

    分析 A．二者均与氨水反应生成沉淀；
    B．氯化钡与硫酸钾反应生成沉淀和KCl，硫酸钾足量；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸可干燥气体；
    D．二者均与氢氧化钙反应．

    解答 解：A．二者均与氨水反应生成沉淀，不能除杂，应先加足量NaOH、过滤，向沉淀中加酸即可，故A错误；
    B．氯化钡与硫酸钾反应生成沉淀和KCl，硫酸钾足量，引入新杂质，应加适量，故B错误；
    C．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸可干燥气体，则依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气可除杂，故C正确；
    D．二者均与氢氧化钙反应，应选氯化钙除杂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→h→i→b→c→f→g→d→e．（填各接口的编号）
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体流下．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会减小．（填“填大”“不变”或“减小”）
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
    B．升高温度，利于A的转化率增大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
    A．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去
    B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氯水除去
    D．可以用分液的方法分离CCl4和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最小的是（　　）
    A．40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液B．10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液
    C．50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D．20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中一定不含离子键的是（　　）
    A．NaOHB．K2CO3C．Na2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．O2完全转化为SO3
    B．SO2、O2、SO3同时存在
    C．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
    D．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）
    A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
    C．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定且难以保存，使用起来不方便（写出两条）．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧        b．NH3       c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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