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    【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去

    试管中液体变浑浊

    结论

    催化活性:Fe3+>Cu2+

    氧化性:Br2>I2

    硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3 和SO2

    非金属性:C>Si

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．氯离子浓度相同时，Fe3+浓度小，但产生的气泡速度快，催化活性:Fe3+>Cu2+，故选项A正确；

    B．氯气过量条件下，也能与KI溶液反应，无法判断Br2能否与KI溶液反应，故选项B错误；

    C．硫酸亚铁铵分解的产物中含有SO2，硫元素化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，铵根离子中的氮元素化合价升高被氧化，发生还原反应生成氮气，则分解产物中应该含有氮气，故选项C错误；

    D．盐酸为挥发性酸，挥发的HCl也能与Na2SiO3溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，不能证明非金属性:C>Si，故选项D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

    C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

    D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

    B.用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中

    C.用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中

    D.当三种酸均滴定至时，HZ所用NaOH溶液体积最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是( )

    A.化合物甲、乙均为手性分子

    B.化合物甲中最多有8个原子共平面

    C.化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C

    D.化合物甲的沸点明显高于化合物乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B.②中Mg作正极，电极反应式为

    C.③中Fe作负极，电极反应式为

    D.④中Cu作正极，电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化

    制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    （实验一） 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

    (1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

    (2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

    （实验二） 制取水合肼。（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

    (3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

    A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。

    （实验三） 测定馏分中肼含量。

    (4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

    b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    (5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

    (6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    (1)电源A极的名称是________。

    (2)甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_______电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的__________________

    (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式__________ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂污水中含CN－，现用ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________。

    (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

    (5)装置丁中的现象是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

    A.若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

    B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

    C.若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

    D.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

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