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    9．实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
    ①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管玻璃捧等．
    ②计算需称量的NaOH固体质量为10.0g
    ③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是BD
    A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
    B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容．

    分析 ①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    ②根据n=cV和m=nM来计算；
    ③根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中（无230ml规格的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，
    故答案为：烧杯、胶头滴管；
    ②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，
    故答案为：10.0；
    ③A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
    B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，注意c=$\frac{n}{V}$理解应用．

    练习册系列答案
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    5．2015年10月，我国85岁高龄的女科学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出了突出贡献，被授予诺贝尔医学奖．青蒿素结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是
    （　　）
    A．不易溶于水
    B．分子式是C15H22O5
    C．1mol青蒿素能与1mol NaOH发生反应
    D．能发生加成反应，不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将肥皂液分装在两支试管中，往第一支试管中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，往第二支试管中加入CaC12溶液，则有白色沉淀产生，有关的离子方程式为H++C17H35COO-=C17H35COOH↓，
    Ca2++2C17H35COO-=（C17H35COO）2Ca↓．

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    3．称取邻苯二甲酸氢钾0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，计算Na0H溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    84消毒液
    [有效成分]NaClO
    [规格]1000mL
    [质量分数]25%
    [密度]1.19g•cm-3
    （1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．
    （4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDE．
    A、定容时俯视容量瓶刻度线
    B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
    C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
    D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
    E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用NaCl固体来配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）在配制溶液时用到的仪器有①③④⑥⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需称取NaCl固体的质量为5.9gg．
    （3）将NaCl固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线下1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
    ③定容时，俯视标线观察              ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步骤如下：
    ①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
    ②计算实验所需的烧碱是2.0g
    ③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中．
    ④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
    ⑤用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
    ⑥称量氢氧化钠固体，用来称量的仪器是托盘天平和烧杯．
    ⑦振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    回答下列问题：
    （1）实验正确的操作顺序为：②⑥①③⑤④⑦
    （2）按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
    （3）以下仪器中，属于配制过程中不需要的仪器有（填写代号）BE
    A、烧杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
    （4）如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）
    A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
    B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
    C、定容时，俯视标线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如图1：

    已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
    ②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
    （1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．
    反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
    （2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
    （3）④中对应反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    （4）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
    （5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
    处理前浓度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
    处理后浓度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
    Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
    Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为6．

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