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    如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

    A．C2H4  B．CH4

    C．CO2  D．NO


    答案　C

    解析　由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)

    A．溶液中水电离出的OH—个数：②>①  B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

    C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)        D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    回答下列问题：

    (1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式________________。

    (2)图中所示滤液中含钒的主要成分为____________(写化学式)。

    (3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O。

    (4)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H＋和SO。电池放电时，负极的电极反应为V2＋－e－===V3＋。

    ①电池放电时的总反应方程式为__________________。充电时，电极M应接电源的________极；

    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2＋转化为V3＋；第二步V3＋转化为V2＋。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H＋)________(填“增大”、“不变”或“减小”)，阳极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：

    试回答下列问题：

    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有       。铁在周期表的位置是        。

    （2）操作Ⅱ的名称是               。

    （3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是             。

    （4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

    A．盐酸和氯化钾　　B．硫酸和氯化钾　　C．硫酸和硫酸钾　D．次氯酸和次氯酸钾

    酸化反应的离子方程式为                                。

    （5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)配制浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将________(填写字母，下同)。

    A．等于8.0 g  B．等于8.00 g

    C．大于8.0 g  D．等于0.2 g

    (2)某实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为____________，称取Na2CO3的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

    2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

    (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为

    Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （    ）

    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解

    D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)．C102极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热．

        (1)在C102分子中，氯元素的化合价         

        (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制 C102，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半，表示这一反应的化学方程式是                                          。

        (3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得C102，这一反应的学方程式是                                    ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是                                                         。

    (4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C204)还原NaClO3也可制得C102，表示这一反应的离子方程式是                                   ，此法的优点是                              。

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