Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____＜x(Mg)＜________。

(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________________；

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________________变化规律。

(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO________，HFO________。

(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

Answer 1

答案　(1)0.9　1.5　(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小　周期性　(3)－2　0　(4)共价键　(5)第6　第ⅠA

解析　(1)x代表电负性的大小，根据位置关系判断x(Na)＜x(Mg)＜x(Be)，即0.9＜x(Mg)＜1.5。

(2)x值越大，其原子半径越小，电负性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。

(3)根据电负性的数值，在HClO中氧为－2价，根据

H，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。

(4)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。

(5)电负性最小的应为金属性最强的。