已知某温度下.无水Na2CO3的溶解度是50.0 g/.在该温度下.向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3.搅拌后静置.试求最终所得晶体的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某温度下，无水Na₂CO₃的溶解度是50.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。

18.9 g

解析:

设析出Na₂CO₃·10H₂O质量为x，则：其中含Na₂CO₃质量为106 x／286，含水质量为180 x／286；

(106x／286－1.06 g)∶50.0 g=(180x／286)∶100g

x=18.9 g

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

．
（2）反应2CO+O₂

2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常数K₂，则反应3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式

．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe₂O₃+3C

高温

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂若反应产生的气体是CO₂和CO，则

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范围是

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．
（5）氯化炉中发生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是

①⑤

（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高温度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是

与C或CO反应，提供反应所需的热量

．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中

否

（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）请参考下述数据填空和回答问题：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2852	2072	714	190（2.5×10⁵Pa）
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因

MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高

；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因

AlCl₃的共价化合物，熔融状态下不导电

．
（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
则该化合物的化学式可表示为

MgB₂

．
（3）写出Cu⁺的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子；

．
（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu²⁺）结构如图2，关于该药物的说法正确的是

ABC

．
A．中心离子Cu²⁺的配位数是5
B．N原子均采用sp²杂化
C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D．熔点很高，硬度很大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知热稳定性CuSO₄?5H₂O＜CuSO₄＜CuO＜Cu₂O，取25gCuSO₄?5H₂O晶体，加热使之均匀、缓慢升温到1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要计算混合物各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物的质量

有

（有、无）可能10g，其组成是

CuSO₄：4g CuO：6g

若无，此空不需填写）
（2）不考虑实验带来的误差，此反应条件下，最终固体产物为

7.2

克，若气态产物除去水后，气体的物质的量准确的范围是

0.125＜n＜0.175

（3）如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g，其组成是

Cu₂O：3.6g CuO：4g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．

回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10^-3 mol?L^-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为

．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制备无水氯化镁，需在干燥的

HCl

气流中加热，原因是

MgCl₂?6H₂O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体

．
（3）反应I中CO（NH₂）₂与H₂O反应生成CO₂和NH₃?H₂O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

实验编号	T/K	反应时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO（NH₂）₂]：n[MgCl₂?6H₂O]	实验目的
①	378	3	3：1	（Ⅰ）实验①和③探究反应物的物质的量配比对产率的影响反应物的物质的量配比对产率的影响删除此空删除此空；（Ⅱ）实验②和④探究温度对产率的影响温度对产率的影响；（Ⅲ）实验②和 ③ ③ 探究反应时间对产率的影响．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：

在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化

在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒

产率随温度的升高而增大

．

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

氮是大气中含量十分丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ的热量，生成1 mol N三N键放出942 kJ的热量，请写出N₄转变为N₂的反应的热化学方程式：___。
(2)已知NH₃在氧气中燃烧可生成N₂和水。据报道，NH₃可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：____。
(3)已知：温度低于21.15 ℃时，NO₂几乎全部转变为N₂O₄。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸的产率。N₂O₄与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为___。
(4)工业上可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂，该反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+___ +____。
(5)一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.50 mol/L、 c(N₂O₄) =0.125 mol/L。则该条件下2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常数K=___，若NO₂的起始浓度为2 mol/L，且初始时无N₂O₄，其他条件保持不变，则NO₂的最大转化率为___。

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