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    19．热化学方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
    C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ
    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

    分析 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．

    解答 解：A、在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；
    B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；
    C、由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；
    D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．乙组同学用如图装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的产生二氧化碳，排出装置中的空气．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解．
    （5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．
    Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：
    ①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
    ②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
    回答下列问题
    （1）配平离子反应方程式①
    2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
    （2）根据①②反应写出还原性粒子HSO3-、I2、I-由强到弱的顺序HSO3-＞I-＞I2；
    （3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为20ml；
    （4）预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V2mL，当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（　　）
    A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
    E．Na3PO4+Na2HPO4         

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
    （4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
    a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．无法判断
    （5）830℃下，在2L密闭容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K=1.0，则10分钟内v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡时CO2的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
    （1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
    （2）将16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是283.925kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
    □C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□6H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L•min）
    （保留小数点后二位数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8KJ/mol．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；该电极上每消耗1.6g氧气，转移的电子数为0.2mol．
    ②该电池工作时，溶液中的OH-向负（填“正”或“负”）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，8g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，下列热化学方程式正确的是C
    A、$\frac{1}{4}$CH30H+$\frac{3}{8}$02=$\frac{1}{4}$C02+$\frac{1}{2}$H20△H=-113.5kJ•mol-1
    B、$\frac{1}{4}$CH30H（l）+$\frac{3}{8}$02（g）=$\frac{1}{4}$C02（g）+$\frac{1}{2}$H20（l）△H=+113.5kJ•mol-1
    C、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-908kJ•mol-1
    D、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=+908kJ•mol-1
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2+3H2?NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值为-93．
    （3）由金红石（TiO2）制备单质Ti，涉及的步骤为：TiO2-→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3 kJ•mol-1）
    D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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