已知在某密闭容器中进行的反应a A +c C (g).(其中a.b.c.分别为方程式中的物质计量数,X1.X2表示不同温度或压强).某物理量Y随时间(t)变化的情况如图所示.回答下列问题:(1)当X1.X2分别表示不同的温度状况时.则Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数.X1 X2(选填“＞或“＜或“= ).由此可判断正反应是反应,(2)当X1.X2分别表� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在某密闭容器中进行的反应a A （g）?b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分别为方程式中的物质计量数；X₁、X₂表示不同温度或压强），某物理量Y随时间（t）变化的情况如图所示，
回答下列问题：
（1）当X₁、X₂分别表示不同的温度状况时，则Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，X₁______X₂（选填“＞”或“＜”或“=”），由此可判断正反应是______反应；
（2）当X₁、X₂分别表示不同的压强状况，则Y可代表反应物A的转化率，X₁______X₂（选填“＞”或“＜”或“=”），由此可判断正反应是气体______的反应（选填“增大”或“减小”或“不变”），a、b、c三者之间的关系为 a______b+c）（选填“＞”或“＜”或“=”）
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a=______，b=______，c=______．此时A的转化率为：______．若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为：5mol A、2mol B、1.5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为：______．

【答案】分析：（1）由图可知，曲线X₂先到达平衡，反应速率更快，温度越高，反应速率越快，平衡时C的质量分数降低，升高温度平衡向逆反应移动，据此解答；
（2）由图可知，曲线X₂先到达平衡，反应速率更快，压强越大，反应速率越快，平衡时C的质量分数降低，增大平衡向逆反应移动，据此解答；
（3）计算各物质的物质的量变化量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定a、b、c的值，A转化率=

×100%，据此计算，按化学计量数转化到左边判断等效平衡进行解答．
解答：解：（1）由图可知，曲线X₂先到达平衡，反应速率更快，温度越高，反应速率越快，故X₁＜X₂，X₂平衡时C的质量分数降低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：＜，放热；
（2）由图可知，曲线X₂先到达平衡，反应速率更快，压强越大，反应速率越快，故X₁＜X₂，X₂平衡时C的质量分数降低，增大平衡向逆反应移动，故逆反应是气体体积减小的反应，正反应是气体体积增大的反应，即a＜b+c，
故答案为：＜，增大，＜；
（3）开始投入4mol A、3mol B、2mol C，平衡时A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，
故△n（A）=4mol-2mol=2mol，△n（B）=5mol-3mol=2mol，△n（C）=3mol-2mol=1mol，故a：b：c=△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：2mol：1mol=2：2：1，故a=2，b=2，c=1，平衡时A的转化率为

×100%=50%，
开始投入4mol A、3mol B、2mol C，B完全转化，按化学计量数转化到左边可得A为3mol，剩余C为2mol-1.5mol=0.5mol，故等效为加入7molA、0.5molC到达的平衡，最初充入该反应容器中5mol A、2mol B、1.5mol C，B完全转化，按化学计量数转化到左边可得A为2mol，剩余C为1.5mol-1mol=0.5mol，故等效为加入7molA、0.5molC到达的平衡，故与原平衡是等效平衡，平衡时对应各组分的含量相同，故C的体积发生为

×100%=30%，
故答案为：2，2，1；50%，30%．
点评：考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的元素、等效平衡等，难度中等，（3）中C的体积分数计算为易错点、难点，注意利用等效平衡进行解答，理解等效平衡规律．

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下图是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置．

(1)检查装置的气密性，加入药品后，进行实验．A装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上A中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率应是________，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是_________________．

A处装的药品是________．C中的实验现象是________，从C端排出的尾气的成分是________，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序________．

(2)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83 kJ，该热化学方程式为________，若将2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为9％，此时Δ＝________(上述反应的条件相同)．

(3)若将从500℃变为400℃时，v(正)________，(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，c(SO₃)：c(SO₂)的比值________，SO₂转化率________．

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下图是某化学小组在实验室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。

（1）检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。A装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上A中两导管（口径大小相同）冒出气泡的速率应是，实验时中两导管冒出气泡的速率大致相同，其原因是。

A处装的药品是。C中的实验现象是，从C端排出的尾气的成分是，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序。

（2）已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83kJ，该热化学方程式为，若将2mol SO₂和1 mol O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为9%，此时△= （上述反应的条件相同）。

（3）若将温度从500℃变为400℃时，v（正），（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），c（SO₃）：c（SO₂）的比值，SO₂转化率。

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在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；

(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。即：

3A(g) + B(g)2C(g)

起始量（mol） 4 6 0

转化量（mol） 3 1 2

2min（mol） 1 5 2

因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

所以用A的浓度变化表示反应的平均速率为

2 min末时，B的浓度为

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g) +H₂O(g)

H₂(g) +CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表

试回答下列问题：
(1)上述反应的正反应是____反应（填“放热”或 “吸热”）。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率____（填“增大”、“减小” 或“不变”），容器内混合气体的压强____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有____（选填字母）。