稀溶液中.盐的浓度越小.水解程度越大.其溶液酸性也越强吗? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？

答案　盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

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科目：高中化学 来源： 题型：

重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘黄色晶体，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸铵。有关物质的溶解度如图所示。

实验步骤如下：

步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。

步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。

步骤3：将步骤2得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。

步骤4：将步骤2、3得到的滤液冷却至40 ℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。

步骤5：将步骤4得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1∶2 溶于适量的水中，加热至105～110 ℃，让其充分反应。

(1)步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为_____________。

(2)步骤2、3的主要目的是_______________________________________。

(3)步骤4在40 ℃左右结晶，其主要目的是________________________________。

(4)步骤5获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有_________________________________。

(5)(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为_____________________________。

(6)对上述产品进行检验和含量测定。

①检验产品中是否含有K＋的实验方法是_________________________________。

②为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为__________(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600

A.元素X的常见化合价是＋1价

B.元素Y是ⅡA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是(　　)

A．CH4、NH3、H2O、HF

B．HF、H2O、NH3、CH4

C．H2O、HF、CH4、NH3

D．HF、H2O、CH4、NH3、

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科目：高中化学 来源： 题型：

怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

ΔH2<0 (Ⅱ)

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)