Question

10．明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃）可制备明矾．工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
①KSCN溶液；    ②KMnO₄酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe²⁺ 转化为Fe³⁺，MnO₄^-转化为Mn²⁺）5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.8	7.5	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1根据表中数据解释调pH=3.6的目的使Fe³⁺转化成Fe（OH）₃沉淀，并防止Al³⁺沉淀．
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．
加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺．滤渣2含有的物质是MnO₂、Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣Ⅰ为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；
（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用；
（2）固体和液体分离需要用过滤操作，溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到明矾晶体；
（3）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或 铁氰化钾溶液；
（4）酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，分析离子沉淀的PH范围调节溶液PH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀；
（5）在pH=3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．加入MnSO₄发生反应结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀．

解答 解：铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣Ⅰ为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体．
（1）明矾净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）固体和液体分离需要用过滤操作，操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是溶液中得到晶体的方法，利用蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到明矾晶体；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；洗涤；
（3）检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或 铁氰化钾溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，或加入铁氰化钾溶液会呈现蓝色溶液；
故答案为：②；
（4）酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，分析离子沉淀的PH范围调节溶液PH=3，可以使使Fe³⁺转化成Fe（OH）₃沉淀，并防止Al³⁺沉淀；
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，使Fe³⁺转化成Fe（OH）₃沉淀，并防止Al³⁺沉淀；
（5）在pH=3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．加入MnSO₄发生反应，反应的离子方程式为：3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺；过滤得到反应中生成难溶的二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀；
故答案为：3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺，MnO₂、Fe（OH）₃．

点评 本题考查了流程分析，反应过程理解应用，反应现象和产物的判断，注意离子检验方法，离子方程式书写式关键，题目难度中等．