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    8．冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜．工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围．几种金属的相对原子质量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．请回答下列问题：
    （1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是Cu2+，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    （2）如果转移0.02mo1e-，下列说法中一定正确的是①．
    ①阴极质量增加0.64g
    ②阳极质量减少0.64g
    ③电解质溶液的质量保持不变
    ④电解质溶液的温度保持不变．

    分析 （1）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电解质溶液为硫酸铜，阴极铜离子得电子发生还原反应；
    （2）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应首先为：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，后发生Cu-2e-=Cu2+，阴极材料是纯铜，反应式为：Cu2++2e-=Cu，据此分析．

    解答 解：（1）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电解质溶液为硫酸铜，所以初始电解质溶液里的阳离子是Cu2+，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2+；Cu2++2e-=Cu；
    （2）电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应首先为：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，后发生Cu-2e-=Cu2+，则阳极质量减少不一定为0.64g，阴极材料是纯铜，反应式为：Cu2++2e-=Cu，则阴极质量增加一定为0.64g，所以电解质溶液的质量发生变化，由于能量不可能完全转化化学能，所以电解质溶液的温度也会有变化，则一定正确的是①，故选：①．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意精炼粗铜的装置以及反应过程，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于电解质是（　　）
    A．淀粉B．KNO3溶液C．乙醇D．熔融的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列相关的表述不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为-1 价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
    ①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b 之间的关系为a=2b；
    ②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．6.02×1024个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有下列物质：①铝线②石墨③熔融KCl④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．其中能导电的是①②③⑦⑨，属于电解质的是③④⑤⑨，属于非电解质的是⑥⑧，既不是电解质也不是非电解质的是①②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2?2SO3，请按要求回答下列问题．
    [恒定压强条件下]
    （1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．
    （2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol．
    [恒定容积条件下]
    （3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与（3）中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代数式表示），x的取值范围是（1-a）＜x≤1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
    则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    写出N2H4和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

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