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    20．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐”（BrO3-）这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（O3），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化为溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（　　）
    A．该过程中溴化物（Br-）得到电子
    B．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
    C．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂
    D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

    分析 由题中信息可知，反应物为Br-和O3，生成物为BrO3-，说明Br-被氧化生成BrO3-，从化合价的角度分析．

    解答 解：A．Br-被氧化生成BrO3-，该过程中溴化物（Br-）失去电子，故A错误；
    B．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故B错误；
    C．氧化剂为O3，还原剂为Br-，故C错误；
    D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/mL，计算：
    （1）所得溶液中溶质的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
    （2）所得溶液的质量为1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g；
    （3）所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列实验说法正确的是（　　）
    A、利用该装置准确量取9.20ml硫酸溶液
         		B、将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图的操作
     
    C、过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D、保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
    B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
    C．与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
    D．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应
    B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
    C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性
    D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应△H=+2×283.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．络氨铜[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的染料及农药中间体．已知：
    ①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

    ②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
    ③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无．
    （2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深蓝色离子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
    （3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
    ②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
    A．乙醇           B． 蒸馏水      C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液
    洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
    （4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀HNO3，还需要AgNO3
    （2）试剂I的化学式为BaCl2，判断试剂I已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量
    （3）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+
    （4）试剂Ⅲ的名称是盐酸③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2+H2O
    （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
    B．1 mol S2-中的电子数为18NA
    C．7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
    D．在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L

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