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    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的价电子排布为_________．

    (2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定；

    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是________；

    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有化学键类型是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)四；ⅣB；3d24s2

    　　(2)①BaTiO3

    　　②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；共价键；、配位键、离子键


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳二模）（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族．
    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”），理由是：
    A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
    3d24S2
    3d24S2
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
    6
    6
    个．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?梅州一模）图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族；

    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    ，理由是：
    a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    ；
    III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ；
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
     
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

    短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第    族。

    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第      族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：          (填“a”或“b”)，理由是：                                                              。

    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　                    　　；

    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是    　　　；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为        个。

    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　  　           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年海南省海口市高三下学期高考调研测试（二）化学试卷 题型：填空题

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    下列说法中正确的是        。

    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

    E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

    （II）（14分）

    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是            ，其中Ti4＋的氧配位数为          ，Ba2＋的氧配位数为          ，

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是         化合物，其固体是        晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有          生成。

    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有        种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

     

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