【题目】回答下题；
（1）下列原子： 
C、 
N、 
Na、 
H、 
U、 
K、 
U中共有种元素，种核素，互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N= ．
（3）书写电子式 HClONaCl ．
【答案】
（1）6；7；23592U和23892U
（2）A﹣x+n
（3）
；
【解析】解：（1.）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，以上共有6种元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子就是一种核素，因此共有7种核素；质子数相同，中子数不同，23592U和23892U都是铀元素的不同核素，互为同位素．所以答案是：6；7；23592U和23892U；
（2.）在阴离子中：质子数=核外电子数﹣所带电荷数，即核电荷数=质子数=x﹣n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n）．所以答案是：A﹣x+n．
（3.）HClO中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，电子式为 
；NaCl为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层8个电子，并用其“[]”括起来，右上角表明电荷，电子式为 所以答案是： ；
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ 
SiO32﹣+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐
C.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚
D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 11gT2O含有的电子数为5NA
B. 常温下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C. 含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
D. 标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________
（2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1>0
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0
将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；
②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。
③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。
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