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将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是

A.溶液的pH增大
B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42 浓度增大
D.溶液的密度增大

C

解析试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,则锌是负极,失去电子;铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,发生还原反应生成氢气,所以溶液的pH值增大,溶液中的Zn2+浓度增大,但溶液中的SO42 浓度不变,硫酸锌的密度大于硫酸的,所以只有选项C是错误的,正确的答案选C。
考点:考查原电池原理的有关判断和应用
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是

A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极
B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大
C.X和Y分别与电源“—”、“+”极相连,Cu极质量减轻
D.X和Y分别与电源“—”、“+”极相连,Zn极质量减轻

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有A、B、C、D四块金属,将A和B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(   )  
A.D >C >A >B         B. D >A >B >C
C.D >B >A >C         D.B >A >D >C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于下图所示的原电池,下列说法正确的是

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:

实验装置




部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生
c极无变化
d极溶解
c极有气体产生
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.a>b>c>d    B.b>c>d>a    C.d>a>b>c    D.a>b>d>c

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是   

A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电池叙述不正确的是(  )

A.锌锰干电池是一种常用的二次电池
B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D.碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e =4OH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时,回答下列问题。

(1)写出A极的电极方程式:                                               
(2)甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)为多少毫升?
(3)若丙池中溶液的体积为1000 mL,此时丙池中溶液的pH为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(18分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。    ’   
①已知25℃.10lkPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1)      △H = -457kJ·mol-l
SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1) △H= -130kJ·mol-l
   则反应2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能      (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸,当有79gSe生成时,转移电子的物质的量为      mol,此反应的化学方程式是                           
(2)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42。电池放电时,负极的电极反应为:
V2+-e=V3+

①电池放电时的总反应方程式为            
充电时,电极M应接电源的            极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+      (填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为:               

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