Question

9．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H₂、Br₂、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为（　　）

• A． 404
• B． 260
• C． 230
• D． 200

Answer 1

分析 根据盖斯定律计算反应H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．

解答 解：在H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，
蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，
则H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=（-72kJ/mol-30kJ/mol）=-102kJ/mol，
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则
-102=436+a-2×369，
a=200，
故选D．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．