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    下列各项中表达正确的是

    A．H、D、T表示同一种核素

    B．F－离子结构示意图

    C．用电子式表示HCl形成过程

    D．次氯酸电子式

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。

    （2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。

    （3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。

    （4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。

    （5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    o

    p

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；

    （6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是

    A．Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 B．I2（砂子） 加热

    C．Na2O2（Na2O） 氧气中加热 D．Cl2（HCl） 通过NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．L2＋与R2－的核外电子数相等

    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D．Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

    （1）甲同学首先进行了实验1。

    实验

    1

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

    ⅰ．溶液呈棕黄色。

    ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ．溶液不显红色。

    ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。

    ②加入KSCN溶液的目的是 。

    ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

    实验

    2

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

    ⅰ．溶液呈棕黄色。

    ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ．溶液显红色。

    ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

    ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

    本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。

    （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

    ①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

    实验3

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。

    ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

    实验3的结论是 。

    ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

    请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。

    两支试管中的现象分别为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2

    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

    C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

    D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。

    （2）由B、D形成的BD32 －离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。

    （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。

    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。

    纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中有错误的是

    A．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出

    D．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热

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